Câu 1: Phương trình hóa học nào sau đây thể hiện đúng định luật bảo toàn khối lượng?

A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

B. H₂ + O₂ → H₂O₂

C. H₂ + O₂ → H₂O

D. 2H₂ + O₂ → H₂O₂

Câu 2: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất:

A. Nhận electron

B. Nhường electron

C. Không tham gia trao đổi electron

D. Trung tính về electron

Câu 3: Nồng độ mol của dung dịch được tính bằng công thức:

A. CM = mct / Vdd

B. CM = nct / Vdd

C. CM = Vct / Vdd

D. CM = mdd / Vct

Câu 4: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. CH₃COOH

B. HCl

C. H₂O

D. NH₃

Câu 5: pH của dung dịch HCl 0,01M ở 25°C xấp xỉ bằng:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 6: Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa HCl và NaOH là:

A. H⁺ + OH⁻ → H₂O

B. Na⁺ + OH⁻ → NaOH

C. Cl⁻ + Na⁺ → NaCl

D. H⁺ + Cl⁻ → HCl

Câu 7: Khi pha loãng dung dịch, đại lượng nào dưới đây giảm?

A. Khối lượng chất tan

B. Thể tích dung dịch

C. Nồng độ dung dịch

D. Số mol chất tan

Câu 8: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất:

A. Nhường electron

B. Nhận electron

C. Không đổi số oxi hóa

D. Tăng số oxi hóa

Câu 9: Trong dung dịch NaOH, ion nào quyết định tính bazơ?

A. Na⁺

B. OH⁻

C. H⁺

D. Cl⁻

Câu 10: Khi hòa tan hoàn toàn 58,5 gam NaCl vào 1 lít nước, nồng độ mol của dung dịch thu được là:

A. 0,5M

B. 1M

C. 2M

D. 3M

Câu 11: Trong phản ứng oxi hóa – khử, tổng số electron nhường luôn:

A. Lớn hơn số electron nhận

B. Bằng số electron nhận

C. Nhỏ hơn số electron nhận

D. Không xác định được

Câu 12: Khi pha chế dung dịch NaCl 10% khối lượng, cần dùng:

A. 10 g NaCl và 90 g nước

B. 10 g NaCl và 100 g nước

C. 10 g NaCl và 90 ml nước

D. 10 g NaCl và 100 ml nước

Câu 13: Chất nào sau đây thuộc loại axit yếu?

A. HCl

B. H₂SO₄

C. CH₃COOH

D. HNO₃

Câu 14: Trong phản ứng Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu, chất bị khử là:

A. Fe

B. Cu²⁺

C. SO₄²⁻

D. Cả hai đều sai

Câu 15: Tốc độ phản ứng hóa học tăng khi:

A. Giảm nhiệt độ

B. Giảm nồng độ chất phản ứng

C. Tăng diện tích tiếp xúc

D. Giảm áp suất

Câu 16: Chất nào sau đây là bazơ mạnh?

A. NaOH

B. NH₃

C. Ba(OH)₂

D. Cả A và C đều đúng

Câu 17: Đơn vị của nồng độ mol là:

A. mol/g

B. mol/L

C. mol/cm³

D. mol/m³

Câu 18: Trong dung dịch axit mạnh, giá trị pH thường:

A. Lớn hơn 7

B. Nhỏ hơn 7

C. Bằng 7

D. Không xác định

Câu 19: Định luật bảo toàn khối lượng do nhà khoa học nào phát hiện?

A. Mendeleev

B. Lomonosov

C. Newton

D. Dalton

Câu 20: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

B. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

C. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

D. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Câu 21: Trong phản ứng Na + Cl₂ → 2NaCl, chất nào là chất oxi hóa?

A. Na

B. Cl₂

C. NaCl

D. Cả Na và Cl₂

Câu 22: Khi pha loãng dung dịch, số mol chất tan:

A. Tăng

B. Giảm

C. Không đổi

D. Bằng không

Câu 23: Giá trị pH của dung dịch bazơ mạnh 0,01M xấp xỉ bằng:

A. 10

B. 12

C. 13

D. 14

Câu 24: Ion nào dưới đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. Na⁺

B. OH⁻

C. H⁺

D. Cl⁻

Câu 25: Tốc độ phản ứng tăng khi nồng độ chất phản ứng:

A. Giảm

B. Tăng

C. Không thay đổi

D. Bằng không

Câu 26: Chất nào sau đây vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong cùng một phản ứng?

A. H₂O₂

B. H₂SO₄ đặc

C. Cl₂

D. Cả A và C đều đúng

Câu 27: Để pha chế 200 ml dung dịch NaOH 0,1M, cần bao nhiêu mol NaOH?

A. 0,01 mol

B. 0,02 mol

C. 0,03 mol

D. 0,04 mol

Câu 28: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

B. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

C. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

D. Cả A và B đều đúng

Câu 29: Trong dung dịch axit yếu, pH thường nằm trong khoảng:

A. 0–3

B. 3–7

C. 7–10

D. 10–14

Câu 30: Khi thêm chất xúc tác vào phản ứng, hiện tượng nào sau đây xảy ra?

A. Làm tăng tốc độ phản ứng

B. Làm thay đổi bản chất phản ứng

C. Làm giảm nồng độ chất phản ứng

D. Làm ngừng phản ứng

Câu 31: Phản ứng giữa AgNO₃ và NaCl tạo kết tủa màu gì?

A. Trắng

B. Vàng

C. Xanh

D. Đỏ

Câu 32: Ion nào sau đây không ảnh hưởng đến tính axit-bazơ của dung dịch?

A. H⁺

B. OH⁻

C. Na⁺

D. Cả A và B đều đúng

Câu 33: Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra đồng thời hai quá trình:

A. Nhường và nhận electron

B. Phát nhiệt và thu nhiệt

C. Bay hơi và ngưng tụ

D. Không có quá trình nào

Câu 34: Dung dịch nào sau đây có pH nhỏ hơn 7?

A. NaOH

B. HCl

C. KOH

D. Ba(OH)₂

Câu 35: Trong phản ứng Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu, vai trò của Zn là:

A. Chất oxi hóa

B. Chất khử

C. Chất trung tính

D. Chất xúc tác

Câu 36: Khi pha chế dung dịch, cần làm gì để đảm bảo an toàn?

A. Đổ axit vào nước từ từ

B. Đổ nước vào axit từ từ

C. Khuấy nhanh và mạnh

D. Đổ nhanh cho tan đều

Câu 37: Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch là:

A. C% = (mct/mdd) × 100%

B. C% = (mdd/mct) × 100%

C. C% = (Vct/Vdd) × 100%

D. C% = (nct/Vdd) × 100%

Câu 38: Chỉ số pH trung tính là:

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 39: Khi hòa tan 20 gam NaOH vào 200 gam nước, nồng độ phần trăm là:

A. 9%

B. 10%

C. 11%

D. 12%

Câu 40: Trong phản ứng Fe + S → FeS, vai trò của S là:

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Không đổi

D. Chất xúc tác

Câu 41: Khi dung dịch có pH = 7, đó là dung dịch gì?

A. Axit mạnh

B. Axit yếu

C. Trung tính

D. Bazơ mạnh

Câu 42: Trong phản ứng Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e, Fe²⁺ đóng vai trò:

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Chất trung gian

D. Chất xúc tác

Câu 43: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện tốt nhất?

A. H₂O tinh khiết

B. Dung dịch NaCl loãng

C. Dung dịch đường

D. Dung dịch rượu

Câu 44: Khi đốt cháy H₂ trong O₂ tạo ra nước, tổng khối lượng sản phẩm bằng:

A. Khối lượng H₂ cộng khối lượng O₂

B. Chỉ khối lượng H₂

C. Chỉ khối lượng O₂

D. Không xác định

Câu 45: Khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch tăng, pH sẽ:

A. Tăng

B. Giảm

C. Không đổi

D. Không xác định

Câu 46: Phản ứng 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃ là phản ứng:

A. Phản ứng oxi hóa – khử

B. Phản ứng trao đổi

C. Phản ứng phân hủy

D. Phản ứng trung hòa

Câu 47: Để pha loãng 100 ml dung dịch NaOH 1M xuống 0,5M, cần thêm bao nhiêu ml nước?

A. 50 ml

B. 100 ml

C. 200 ml

D. 300 ml

Câu 48: Trong phản ứng trung hòa, sản phẩm thu được là:

A. Muối

B. Nước

C. Cả A và B đều đúng

D. Khí

Câu 49: Ion nào dưới đây làm quỳ tím chuyển xanh?

A. H⁺

B. Cl⁻

C. OH⁻

D. Na⁺

Câu 50: Để tăng tốc độ phản ứng giữa bột sắt và dung dịch HCl, nên:

A. Dùng mảnh sắt to

B. Tăng nhiệt độ

C. Giảm diện tích tiếp xúc

D. Giảm nồng độ HCl

Câu 51: Trong phản ứng BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl, kết tủa là:

A. NaCl

B. BaSO₄

C. BaCl₂

D. Na₂SO₄

Câu 52: Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,001M là khoảng:

A. 11

B. 10

C. 9

D. 8

Câu 53: Khi nói về axit mạnh, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phân li hoàn toàn trong nước

B. Chỉ phân li một phần trong nước

C. Không phân li trong nước

D. Luôn có màu xanh quỳ tím

Câu 54: Trong phản ứng Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, chất oxi hóa là:

A. Zn

B. H⁺

C. Cl⁻

D. H₂

Câu 55: Khi thêm chất xúc tác, điều nào sau đây không thay đổi?

A. Tốc độ phản ứng

B. Bản chất phản ứng

C. Nồng độ chất phản ứng tức thời

D. Cả A và B đúng

Câu 56: Ion nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. H⁺

B. OH⁻

C. Na⁺

D. Cả A và B

Câu 57: Khi đốt cháy C trong O₂ tạo CO₂, khối lượng CO₂ thu được bằng:

A. Khối lượng C cộng O₂

B. Khối lượng C

C. Khối lượng O₂

D. Không xác định

Câu 58: Để xác định dung dịch axit hay bazơ, người ta thường dùng:

A. Nhiệt kế

B. Máy đo độ pH

C. Đồng hồ vạn năng

D. Bình chia độ

Câu 59: Khi pha chế dung dịch H₂SO₄ đặc, cần thực hiện thao tác nào an toàn nhất?

A. Rót nước vào axit từ từ

B. Rót axit vào nước từ từ

C. Đổ nhanh để tránh nhiệt

D. Trộn nhanh bằng tay

Câu 60: Chất nào sau đây là muối?

A. NaOH

B. NaCl

C. HCl

D. H₂O